Kuinka suorittaa kemian tentti

Kirjoittaja: Roger Morrison

Luomispäivä: 3 Syyskuu 2021

Päivityspäivä: 1 Heinäkuu 2024

Video: OPISKELUTEKNIIKKA, JOLLA OPIT MITÄ VAIN🤓 | opiskeluvinkkejä

Sisältö

vaiheet
Osa 1 Hyvien opintotapojen kehittäminen
Osa 2 atomien rakenteiden ymmärtäminen
Osa 3 Kemiallisten reaktioiden ennustaminen
Osa 4 Matematiikan soveltaminen kemiaan
Osa 5 Kemian kielen käyttö

Tässä artikkelissa: Hyvien opintotapojen kehittäminen Atomirakenteiden ymmärtäminen Kemiallisten reaktioiden ennustaminen Matematiikan soveltaminen kemiassa Kemian kielen käyttäminen

Menestyäksesi yleisessä kemiakurssissa sinun on ymmärrettävä tämän aiheen perusteet, kyettävä tekemään yksinkertaisia laskelmia, käyttämään laskinta monimutkaisempien toimintojen suorittamiseen ja oltava valmis oppimaan jotain todella erilaista. Kemia on tiede, joka tutkii asiaa ja sen ominaisuuksia. Kaikki ympärillämme liittyy kemiaan, jopa kaikkein perusteellisimpiin asioihin, joita voit pitää varsin luonnollisina, kuten juomavesi ja hengitetyt ilmaominaisuudet. Pysy avoinna uudelle tiedolle, kun kyse on ympäröivän maailman ymmärtämisestä, jopa atomitasolla. Ensimmäinen kosketuksesi kemian kanssa voi olla haastavaa ja jännittävää.

vaiheet

Osa 1 Hyvien opintotapojen kehittäminen

Opi tuntemaan opettajasi. Menestyäksesi kemian luokassa ja saadaksesi parempia arvosanoja luokassa, tapaa opettajasi ja jaa hänen kanssaan mitä et ymmärrä.
- Monilla opettajilla on oppaita ja he ovat valmiita ottamaan vastaan oppijoita tarvittaessa koulun ulkopuolella.
Muodosta tai liity opiskeluryhmään. Älä häpeä, jos kemian kurssit ovat melko monimutkaisia. Tämä on vaikea aihe melkein kaikille.
- Jos liittyt ryhmään, jotkut jäsenet saattavat löytää kurssin osia helpommaksi kuin toiset ja voivat jakaa oppimismenetelmänsä kaikkien kanssa. Jaa tehtävät.
Lue luvut. Kemian oppikirjat eivät ole aina mielenkiintoisimpia luettavia kirjoja. Siitä huolimatta sinun on otettava aika lukemiesi klassikoiden lukemiseen ja korostettava niitä osia, joita et ymmärrä. Yritä laatia luettelo kysymyksistä tai käsitteistä, joita et ymmärrä.
- Yritä myöhemmin lukea nämä vaikeasti ymmärrettävät osat uudelleen. Jos et vieläkään ymmärrä heitä, keskustele niistä opintoryhmän, opettajan tai apulaisprofessorin kanssa.
Vastaa kyselyyn liittyviin kysymyksiin. Vaikka sinulla onkin käsitys hukkua kaikista tutkittavista asiakirjoista, tiedä, että olet muistellut enemmän käsitteitä kuin luulet. Vastaa lukujen lopussa oleviin kysymyksiin.
- Suurimmassa osassa oppikirjoja on muita tietoja oikeiden vastausten löytämisestä. Tämän avulla voit nähdä, mitä unohdit perusteluissa.
Tutki kaavioita, kuvia ja taulukoita. Näet oppikirjoissa usein visuaalisia kuvia, jotka auttavat sinua ymmärtämään paremmin muistettavat keskeiset elementit.
- Katso tarkkaan niihin liittyviä kuvia ja kuvatekstejä. Tämä voi auttaa sinua ymmärtämään joitain käsitteitä.
Pyydä lupa kurssin rekisteröintiin. Muistiinpanoja muistiinpanoista on vaikea tehdä ja samanaikaisesti katsoa, mitä taululle on kirjoitettu, etenkin kemian kaltaista monimutkaista kurssia.
Yritä saada vanhat todisteet ja vanhat käsikirjat. Useimmat koulut antavat oppijoille laillisuuden vanhoihin tentteihin auttaakseen heitä valmistautumaan kokeisiin.
- Vältä yksinkertaisesti muistamasta vastauksia. Kemiassa, jos haluat pystyä vastaamaan samaan kysymykseen eri tavoin, sinun on ymmärrettävä käsitteet.
Tutustu online-ohjeresursseihin. Tutustu kaikkiin linkkeihisi tai verkkoresursseihisi, joita laitoksen kemian osasto tarjoaa.

Osa 2 atomien rakenteiden ymmärtäminen

Aloita kaikkein perusrakenteista. Kemikaalitutkinnon suorittamiseksi sinun on ymmärrettävä perusosat, jotka muodostavat kaiken, jossa on ainetta tai massaa.
- Kemian perustekijöiden, ts. Latomien, rakenteen ymmärtäminen on ensimmäinen askel tämän oppimisen ymmärtämisessä. Kaikki luokassa käsiteltävät aiheet ovat jatkoa perustiedoille. Ota aikaa, jotta ymmärrät atomikemian.
Ymmärrä datome-käsite. Latomea pidetään kaiken aineen pienimmänä muodostavana elementtinä, mukaan lukien asiat, joita emme aina voi nähdä, kuten kaasut. Jopa pieni atomi koostuu kuitenkin pienemmistä hiukkasista, jotka muodostavat sen rakenteen.
- Atomi koostuu neutroneista, protoneista ja elektroneista. Latomin keskusta kutsutaan ytimeksi, ja tämä koostuu neutroneista ja protoneista. Elektronit ovat hiukkasia, jotka kiertävät latomin ympäri, aivan kuin planeetat pyörivät auringon ympäri.
- Atomin koko on uskomattoman pieni, mutta jos haluat vertailun, yritä ajatella suurinta stadionia, jonka tiedät. Jos pidät tätä vaihetta atomina, ydin olisi yhtä suuri kuin kentän keskelle sijoitettu herne.
Ymmärtää elementin atomirakenne. Termi elementti määritellään luonnossa esiintyväksi aineeksi, jota ei voida jakaa muihin perusosiin ja joka on yksinkertaisimmassa muodossaan. Elementit koostuvat datomeista.
- Elementissä olevat atomit ovat kaikki samat. Tämä tarkoittaa, että jokaisella atomien rakenteella on tunnettu ja ainutlaatuinen määrä neutroneja ja protoneja.
Lisätietoja ytimestä. Ytimessä olevilla neutroneilla on neutraali sähkövaraus. Toisaalta protoneilla on positiivinen varaus. Elementin atominumero vastaa tarkalleen sen ytimessä olevien protonien lukumäärää.
- Sinun ei tarvitse tehdä matemaattista laskelmaa tietääksesi elementin protonien lukumäärän. Tämä arvo ilmoitetaan jaksollisen taulukon kunkin elementin kunkin ruudun yläreunassa.
Laske ytimessä olevien neutronien lukumäärä. Voit käyttää kausitaulukon tietoja tähän tarkoitukseen. Kunkin elementin atominumero on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä ytimessä.
- Atomimassa ilmoitetaan jaksotaulukon jokaisessa ruudussa ja on alareunassa, vain elementin nimen alla.
- Muista, että vain protonit ja neutronit ovat ytimessä. Jaksotaulukon avulla voit tietää protonien lukumäärän ja kemiallisen elementin atomimassan.
- Tässä vaiheessa laskenta on melko yksinkertaista. Vähennä yksinkertaisesti protonien lukumäärä atomimassasta löytääksesi neutronien lukumäärän kyseisen elementin latome-ytimessä.
Määritä elektronien lukumäärä. Muista, että päinvastaiset elementit ovat oikein. Elektronit ovat negatiivisesti varautuneita hiukkasia, jotka pyörivät ytimen ympäri, aivan kuten planeetat pyörivät auringon ympäri. Ytimeen kiinnittyneiden elektronien (negatiivisella varauksella) lukumäärä riippuu ytimessä olevien protonien (positiivisella varauksella) lukumäärästä.
- Koska latomilla on nolla kokonaisvarausta, kaikkien positiivisten ja negatiivisten varausten on oltava tasapainossa. Tästä syystä elektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä.
Noudata jaksotaulua. Jos sinulla on vaikeuksia kemiallisten alkuaineiden ominaisuuksien ymmärtämisessä, tarkista kaikki jaksotaulukossa olevat tiedot. Tärkeintä on tutkia kaavio huolellisesti.
- Tämän kaavion ymmärtäminen on välttämätöntä kemian luokan ensimmäisen osan onnistumiselle.
- Jaksotaulukko koostuu vain elementeistä. Jokaista kahta edustaa yksi tai kaksi symbolia. Symboli tunnistaa elementin yksilöllisesti. Esimerkiksi symboli na tarkoittaa aina natriumlatoomia. Kemiallisen elementin täydellinen nimi kirjoitetaan yleensä symbolin alle.
- Symbolin atominumero on merkitty numeron yläpuolelle. Atomiluku on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä ytimessä.
- Symbolin alla oleva numero vastaa atomimassaa. Älä unohda tätä: atomin massa on yhtä suuri kuin ytimessä olevien protonien ja neutronien summa.
Tulkitse jaksotaulukko. Jaksotaulussa on paljon tietoa, mukaan lukien kunkin sarakkeen värit ja elementtien sijainti vasemmalta oikealle ja ylhäältä alas.

Osa 3 Kemiallisten reaktioiden ennustaminen

Tasapainota kemiallinen yhtälö. Kemiassa sinun on ennustettava, kuinka elementit reagoivat toisiinsa. Toisin sanoen sinun on pystyttävä tasapainottamaan kemiallinen reaktio.
- Kemiallisessa yhtälössä reagenssit sijaitsevat vasemmalla puolella, jota seuraa oikealle osoittava nuoli, joka osoittaa reaktiotuotteet. Ja yhtälön kummallakin puolella olevien elementtien on oltava tasapainossa.
- Esimerkiksi reagenssi 1 + reagenssi 2 → tuote 1 + tuote 2.
- Tässä on esimerkki tinan symboleista, joiden symboli on Sn. Yhdistä tinadioksidi (SnO2) vedyllä kaasumaisessa muodossa (H2). Yhtälö on SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Tätä yhtälöä ei kuitenkaan ole tasapainossa, koska reagenssien määrä ei ole sama kuin tuotteiden määrä. Reaktion vasemmalla puolella on vielä yksi happiatomi enemmän kuin oikealla puolella.
- Käyttämällä yksinkertaisia matemaattisia laskelmia, voit tasapainottaa yhtälön asettamalla kaksi vetyyksikköä vasemmalle ja kaksi vesimolekyyliä oikealle. Kun tasapainotettu reaktio on: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H20.
Ajattele yhtälöitä eri tavalla. Jos sinulla on vaikeuksia kemiallisten reaktioiden tasapainottamisessa, kuvittele mikä osa reseptiä, mutta sinun on tehtävä säätöjä saadaksesi enemmän tai vähemmän reseptin lopputuotteen.
- Kaava tarjoaa sinulle ainesosat yhtälön vasemmalla puolella, mutta ei anna sinulle tietoja annoksista. Yhtälö antaa kuitenkin tietää, mitä aiot saada tuotteena, jättämättä aina pois määrät. Ja sinun täytyy löytää ne.
- Käytä aina yllä olevaa esimerkkiä (SnO2 + H2 → Sn + H2O), harkitse miksi tämä reaktio (tai reseptin kaava) ei toimi. Tinan (Sn) määrät yhtälön molemmilla puolilla ovat samat, samoin kuin vedyn (H2) määrät. Vasemmalla meillä on kuitenkin 2 happiatomia ja oikealla vain 1.
- Vaihda yhtälön oikea puoli osoittaen, että H2O: ta (2 H2O) on kaksi molekyyliä. Numero 2 edessä H2O tarkoittaa, että tämän molekyylin kaikki atomit kaksinkertaistuvat. Nyt happea on tasapainossa, mutta ei vety, koska oikealla on enemmän vetyä kuin vasemmalla. Tästä syystä meidän on palattava yhtälön vasemmalle puolelle. Muokkaa H2-aineosan määriä ja kaksinkertaista ne asettamalla kerroin 2 H2: n eteen.
- Ja tässä olet, tasapainottaen kaikki aineosien annokset yhtälön molemmille puolille. Reseptisi ainesosat ovat samat (siksi tasapainoiset) kuin saadut tuotteet.
Lisää yksityiskohtia tasapainotettuihin yhtälöihin. Kemiassa opit lisäämään elementtejä kuvaavaa symbolia. Kirje s symboloi kiintoaineita, kirjainta g käytetään kaasuille ja kirjaimelle l edustaa nesteitä.
Tunnista reaktion aikana tapahtuvat muutokset. Kemialliset reaktiot vaikuttavat ensin perusaineisiin tai jo yhdistettyihin alkuaineisiin, joita kutsutaan reagensseiksi. Kahden tai useamman reagenssin yhdistelmä johtaa yhteen tai useampaan tuotteeseen.
- Kemikaalitutkinnon suorittamiseksi sinun on pystyttävä ratkaisemaan yhtälöt, joihin liittyy reagensseja, tuotteita, ja otettava huomioon muut tekijät, jotka vaikuttavat heidän käyttäytymiseen.
Tutki erityyppisiä reaktioita. Kemialliset reaktiot tapahtuvat useiden tekijöiden takia, jotka ylittävät pelkän ainesosien yhdistelmän.
- Kemiassa tutkittavat tyypilliset reaktiot, jotka sinun pitäisi tietää, ovat seuraavat: synteesireaktiot, substituutio, happopohjaiset reaktiot, hapettumisen vähentäminen, palaminen, hydrolyysi, hajoaminen, metateesi ja hajoaminen.
- Kemikaalitunnin aikana opettajasi voi myös esittää muun tyyppisiä reaktioita ohjelmasta riippuen. On selvää, että lukion kemian ohjelma ei ole yhtä yksityiskohtainen kuin yliopistossa opetettava ohjelma.
Käytä kaikkia käytettävissä olevia resursseja. Sinun on kyettävä tunnistamaan erot jokaisessa luokassa palautetuissa palautetyypeissä. Käytä kaikkia oppimateriaalia, jonka sinun on ymmärrettävä nämä käsitteet, ja älä epäröi esittää kysymyksiä luokassa.
- Reaktioiden väliset erot voivat joskus aiheuttaa sekaannusta oppijalle, ja kemiallisen reaktion aikana esiintyvien eri mekanismien ymmärtäminen voisi olla monimutkaisin osa koko kurssia.
Ymmärrä kemialliset reaktiot loogisesti. Älä tee prosessista monimutkaisempaa kuin se jo on, jolloin yleiset ehdot hämmentävät sinua. Kaikissa tutkittavissa reaktioissa joudut vain muuttamaan jonkin muun.
- Esimerkiksi, tiedät jo, että yhdistämällä kaksi vetymolekyyliä happimolekyyliin saat vettä. Siksi, jos kaatat vettä kattilaan ja laitat sen tuleen, jotain muuttuu. Olet itse luonut kemiallisen reaktion. Jos laitat vettä pakastimeen, tapahtuu myös jotain. Lyhyesti sanottuna, olet ottanut käyttöön tekijän, joka muuttaa alkuperäisen reagenssin tilaa, ja tässä tapauksessa se on vesi.
- Kirjoita jokainen reaktiokategoria yksitellen, kunnes hallitset sen, siirry sitten seuraavaan. Keskity reaktion käynnistävään energialähteeseen ja tapahtuneisiin suuriin muutoksiin.
- Jos et ymmärrä näitä käsitteitä, tee luettelo kaikista, joita et ymmärrä, ja keskustele siitä opettajasi, opintoryhmäsi tai muun kanssa, joka osaa kemiaa melko hyvin.

Osa 4 Matematiikan soveltaminen kemiaan

Opi peruslaskelmien järjestys. Kemiassa tarvitaan joskus erittäin yksityiskohtaisia laskelmia, mutta toisinaan perustoiminnot ovat riittävät. Yhtälöiden täydentämiseksi ja ratkaisemiseksi on kuitenkin tärkeää tietää tarkka toimintasarja.
- Muista lyhenne lyhyt. Opiskelijat käyttävät erilaisia lauseita tiettyjen käsitteiden muistamiseen, ja matemaattisten toimien järjestys ei ole poikkeus. Nimellä PEMDAS (joka johdetaan lauseesta Ehkä viimeinen AS) voit helposti muistaa, mikä järjestys suorittaa matemaattisia toimenpiteitä. Kunkin sanan ensimmäinen kirjain ilmaisee kunkin toimenpiteen järjestyksen. Tee ensin kaikki suluissa, sitten näytteilleasettajat, kertolaskut, jaot, lisäykset ja lopuksi vähennykset.
- Suorita tämän lausekkeen 3 + 2 x 2 x 6 = ___ laskelmat noudattaen toiminjärjestystä, jonka nimi on PEMDAS. Liuos on 15.
Opi kuinka pyöristää erittäin suuret arvot. Vaikka lukujen pyöristäminen ei ole kovin yleistä kemiassa, joskus ratkaisu joihinkin monimutkaisiin matemaattisisiin yhtälöihin on liian pitkä kirjoittamiseen. Lue huolellisesti työskentelyharjoitteluohjeet, jotta tiedät, kannattaako pyöristää vastauksesi vai ei.
- Opi kun pyöristät ylös tai alas. Pyöritä alaspäin numerojärjestyksessä, jos seuraava numero on pienempi tai yhtä suuri kuin 4. Ja jos se on suurempi tai yhtä suuri kuin 5, pyöristä seuraavaan numeroon. Otetaan esimerkki tästä numerosta 6, 66 666 666 666 666. Oletetaan, että sinun täytyy taivuttaa toiseen desimaaliin. Vastaus on 6.67.
Ymmärtää ehdoton arvo. Kemiassa joihinkin lukuihin viitataan absoluuttisina arvoina eikä todellisina matemaattisina arvoina. Todellisen x absoluuttinen arvo on etäisyys tämän luvun x ja nollan välillä.
- Toisin sanoen, sinun ei enää tarvitse ottaa huomioon luvun merkkiä (positiivinen tai negatiivinen), vaan sen etäisyys nollaan. Esimerkiksi -20: n absoluuttinen arvo on 20.
Tutustu hyväksyttyihin mittayksiköihin. Tässä muutamia esimerkkejä.
- Materiaalin määrä ilmaistaan moolina (mol).
- Lämpötila ilmaistaan celsiusasteina (° C), Fahrenheitinä (° F) tai kelvininä (° K).
- Massa ilmaistaan grammoina (g), kilogrammoina (kg) tai milligrammoina (mg).
- Tilavuus ja nesteet ilmaistaan litroina (l) tai millilitraina (ml).
Opi muuntamaan arvot mitta-asteikosta toiseen. Kemikaalitestisi suorittamiseksi sinun on kyettävä tekemään joitain muunnoksia hyväksytystä asteikosta toiseen. Esimerkiksi, sinun on ehkä siirryttävä lämpötilan mittauksesta toiseen, muuntamalla kilogrammat punnoiksi tai litroiksi nesteunssiksi.
- Joskus sinua pyydetään ilmaisemaan ratkaisu ongelmaan eri yksikössä kuin alkuperäinen. Oletetaan esimerkiksi, että joudut ratkaisemaan lämpötilayhtälön, jonka arvot ovat Celsiuksessa, mutta lopullisen vastauksesi on oltava Kelvinissä.
- Kelvin on kansainvälinen lämpötilan mittausstandardi, jota käytetään usein kemiallisissa reaktioissa. Harjoittele celsiusasteesta Kelvin- tai Fahrenheit-asteeseen.
Vietä aikaa harjoitusten tekemiseen. Kun opiskelet useita käsitteitä luokassa, ota aikaa oppia muuntamaan mittayksiköt järjestelmästä toiseen.
Opi laskemaan pitoisuudet. Syventä perustietosi prosenttimääristä, mittasuhteista ja suhteista.
Harjoittele ravintotarroilla. Kemian kokeen suorittamiseksi sinun on pystyttävä helposti laskemaan suhteet, prosenttimäärät, mittasuhteet ja niiden käänteiset toiminnot. Jos et ymmärrä näitä käsitteitä hyvin, sinun on harjoiteltava muiden melko yleisten mittausyksiköiden, kuten ravitsemusmerkintöjen, kanssa.
- Tarkista kaikkien elintarvikkeiden ravintoarvot. Löydät kalorit annosta kohti, suositellun päivittäisen saannin prosenttiosuus, kokonaisrasvapitoisuus, rasvan kaloreiden prosenttimäärä, hiilihydraattien kokonaismäärä ja erittely eri tyyppisistä hiilihydraateista. Opi laskemaan eri prosenttimäärät eri luokkien arvoista nimittäjinä.
- Laske esimerkiksi tyydyttymättömien rasvojen määrä suhteessa tuotteen rasvan kokonaismäärään. Muunna arvo prosenttiosuudeksi. Laske tuotteessa olevien kalorien lukumäärä käyttämällä annosta kohden olevien kalorien määrää ja pakkauksessa olevien osien määrää. Laske läsnä oleva natriummäärä pakatusta tuotteesta.
- Harjoittelemalla sellaisilla muuntamisilla, riippumatta käytetystä mittayksiköstä, voit helposti muuntaa mittayksiköt kemiallisiksi määriksi, kuten mooli litrassa, gramma moolia kohti ja niin edelleen.
Opi käyttämään Avogadro-numeroa. Tämä vakio edustaa molekyylien, datomien tai hiukkasten lukumäärää moolissa. Avogadro-lukumäärä on 6 022 x 1023.
- Esimerkiksi kuinka monta datomia on 0,450 moolia Fe: tä? Vastaus on 0,450 x 6 022 x 1023.
Ajattele porkkanoita. Jos sinulla on vaikeuksia käyttää Avogadro-määrää kemian ongelmissa, ajattele porkkanoita kuin atomeja, molekyylejä tai hiukkasia. Kuinka monta porkkanaa on kymmenessä? Kymmenessä on 12 elementtiä, joten kymmenessä porkkanaa on 12.
- Yritä nyt vastata tähän kysymykseen: kuinka monta porkkanaa on moolia? Sen sijaan, että kerroit 12: llä, käytä Avogadro-numeroa. Moolissa on 6 022 x 1 023 ydintä.
- Avogadro-lukumäärää käytetään kemiallisen määrän (moolien lukumäärän) muuntamiseksi kappaleiksi (atomiksi, molekyyliksi, hiukkaseksi tai porkkanaksi).
- Jos tiedät elementin moolien lukumäärän, voit tietää tässä aineen määrässä läsnä olevien molekyylien, datomien tai hiukkasten lukumäärän kertomalla Avogadro-vakion kyseisten moolien lukumäärällä.
- Kemian tentin läpäiseminen on tärkeää ymmärtää, kuinka hiukkaset muutetaan mooliksi. Suhteiden ja prosenttimäärien laskemiseksi sinun on tehtävä molaariset muunnokset. Toisin sanoen sinun on tiedettävä elementin määrä, joka ilmaistaan moolina toiseen yksikköön verrattuna.
Yritä ymmärtää molaarisuuden käsite. Tarkastellaan nestemäiseen väliaineeseen liuenneen aineen moolimäärä. Tämä on erittäin tärkeä esimerkki ymmärtää, koska se on molaarisuus, joka on kemiallisen lajin osuus ilmaistuna moolia litrassa.
- Kemiassa molaarisuutta käytetään ilmaistaan nestemäisessä väliaineessa olevan aineen määrä tai nestemäisen liuoksen sisältämän liuenneen aineen määrä. Voit laskea molaarisuuden jakamalla liuenneen aineen moolien lukumäärän liuoksen tilavuudella litroissa. Sen mittayksikkö on mooli litrassa (mol / l).
- Laske tiheys. Tiheys on myös kemiassa yleisesti käytetty mitta. Se ilmaisee kemiallisen aineen tilavuusyksikköä kohti. Yleisin mittayksikkö tässä on gramma litraa kohti (g / l) tai gramma kuutiometriä kohti (g / cm3).
Laske yhtälöt niiden empiiriseen kaavaan. Toisin sanoen yhtälöidesi lopullisia ratkaisuja pidetään väärin, jos et pelkistä niitä yksinkertaisimpaan muotoonsa.
- Tämä ei koske molekyylikaavoja, koska tämäntyyppinen kuvaus osoittaa tarkat suhteet molekyylin muodostavien kemiallisten alkuaineiden välillä.
Ymmärtää molekyylikaavan käsite. Sinun ei tarvitse pelkistää molekyylikaavaa yksinkertaisimpaan muotoonsa tai empiiriseen muotoon, koska se ilmaisee tarkalleen molekyylin koostumuksen.
- Kehon molekyylikaavan kirjoittamisessa on käytettävä kemiallisten elementtien lyhenteitä sekä molekyylin kunkin elementin lukumääriä.
- Oletetaan, että veden molekyylikaava on H2O. Jokainen vesimolekyyli on muodostettu kahdesta vetyatomista ja yhdestä happiatomista. Yritä tehdä sama lasetaminofeenin, C8H9NO2, molekyylikaavan kanssa. Itse asiassa kaikkia kemiallisia yhdisteitä edustavat niiden molekyylikaavat.
Lisätietoja stoikiometriasta. Tavataan tavata tämä termi. Stökiometria on kemiallisten reaktioiden kvantitatiivisten osuuksien tutkimus matemaattisten kaavojen avulla. Stökiometriassa (kemiaan sovellettava matematiikka) alkuaineiden ja kemiallisten yhdisteiden arvot esitetään yleensä moolina, mooliprosentteina, moolina litrassa tai moolina kiloa kohden.
- Yksi yleisimmistä matemaattisista toimenpiteistä, joita teet, on muuntaa grammat mooliksi. Elementin atomimassayksikkö, yleensä grammoina ilmaistuna, vastaa yhtä moolia tätä ainetta. Esimerkiksi kalsiumlatoomimassa on 40 atomimassayksikköä. Siten 40 g kalsiumia vastaa yhtä moolia kalsiumia.
Pyydä opettajaa lisää harjoituksia. Jos matemaattiset yhtälöt ja muunnokset ovat ongelma, keskustele opettajan kanssa. Pyydä häntä antamaan sinulle lisää harjoituksia itsesi tekemiseen, kunnes ymmärrät selvästi kaikki käytetyt käsitteet.

Osa 5 Kemian kielen käyttö

Tunnista Lewisin rakenteet. Nämä rakenteet, joita kutsutaan myös Lewis-kaavoiksi, ovat graafisia esityksiä pisteiden käytöstä ryhmiteltyjen elektronien ja yksittäisten elektronien esittämiseksi atomin ulkokerroksessa.
- Nämä rakenteet ovat erittäin hyödyllisiä yksinkertaisten kaavioiden piirtämiseksi ja sidosten, kuten kovalenttisten sidosten, tunnistamiseksi, joita useilla elementeillä on yhdessä atomissa tai molekyylissä.
Opi loctet-sääntö. Lewisin rakenteet perustuvat tähän sääntöyn, jonka mukaan atomit ovat vakaita, kun niiden ulkokerros sisältää tarkalleen 8 elektronia. Poikkeuksena tästä säännöstä vedynä pidetään stabiilina 2 elektronia sen ulkokerroksessa.
Piirrä Lewis-rakenne. Tätä rakennetta edustaa elementin symboli, jota ympäröi joukko pisteitä. Kuvittele, että se on vangittu pysäytyskuva elokuvasta. Ytimen ympärillä painovoivien elektronien sijasta edustamme niiden sijaintia tietyssä ajankohdassa.
- Lewis-rakenne mahdollistaa elektronien vakaimman järjestelyn, niiden liitoksen paikat toiseen kemialliseen alkuaineeseen. Se tarjoaa myös tietoa sidoksen lujuudesta (esimerkiksi ovatko ne kovalentteja vai kaksinkertaisia).
- Yritä piirtää Lewisin hiilirakenne (C) ottaen huomioon tavusääntö. Aseta nyt 2 pistettä latomin kummallekin puolelle (ylä, ala, vasen ja oikea). Kirjoita nyt H, vetylatinan symboli kunkin pisteparin toiselle puolelle. Tämä Lewis-rakenne edustaa hiiliatomia, jota ympäröi neljä vetyatomia. Kun elektroneja yhdistetään kovalenttisella sidoksella, se tarkoittaa, että hiili jakaa elektronin kunkin vetyatomin kanssa ja tämä pätee myös vetyyn.
- Tämän esimerkin molekyylikaava on CH4, metaanin.
Opi kuinka järjestää elektronit niiden sidoksen mukaan. Lewis-rakenteet ovat yksinkertaistettu visuaalinen esitys kemiallisista sidoksista.
- Jos et ymmärrä tiettyjä käsitteitä kemiallisista sidoksista ja Lewis-kaavoista, keskustele niistä opettajasi tai opintoryhmän kanssa.
Opi nimittämään yhdisteet. Kemialla on omat nimikkeistöä koskevat säännöt. Yhdisteen kanssa tapahtuvat reaktiotyypit, elektronien häviäminen tai lisääntyminen ulkokerrokseen ja yhdisteen stabiilisuus tai epävakaus ovat tekijöitä, jotka tekevät mahdolliseksi nimetä kemiallinen yhdiste.
Älä aliarvioi kemian nimikkeistöä. Useimmissa tapauksissa kemian ensimmäiset luvut keskittyvät nimikkeistöön. Usein kemiallisten yhdisteiden virheelliset tunnistukset voivat saada sinut tarkistamatta.
- Opi mahdollisuuksien mukaan kemiallisten yhdisteiden nimeäminen ennen kurssin aloittamista. Voit ostaa oppaan tai tutustua resursseihin verkossa.
Ymmärrä numeroiden merkitys ylä- ja alaindeksissä. On tärkeää ymmärtää, mitä nämä numerot tarkoittavat, jos haluat suorittaa kokeen.
- Ylätunnisteeseen asetetut numerot seuraavat jaksotaulukossa näkyvää mallia ja osoittavat kemiallisen elementin tai kemiallisen yhdisteen kokonaisvarauksen. Toista jaksollinen taulukko ja näet, että samaan pystysuoraan sarakkeeseen (ryhmään) sijoitetut elementit jakavat samat numerot eksponentin mukaan.
- Tahdistettuja lukuja käytetään kunkin kemiallisen yhdisteen osaksi tunnistetun elementin määrän määrittämiseen. Kuten edellä mainittiin, H2O-molekyylin indeksi 2 osoittaa, että vetyatomia on kaksi.
Tutustu kuinka atomit reagoivat keskenään. Osa kemiassa käytettyyn nimikkeistöön sisältää erityiset säännöt tietyntyyppisistä reaktioista johtuvien tuotteiden nimeämiselle.
- Yksi näistä reaktioista on hapetus-pelkistysreaktio. Tämä on reaktio, jossa elektronit hankkivat tai häviävät.
- Muista nimi muistaaksesi mekanismin, joka tapahtuu doxydoreduction -reaktion aikana RROO. Se on yksinkertainen tapa muistaa se pelkistin tekee elektronista, kun hapetin saa.
Käytä vihjeissä olevia lukuja saadaksesi neutraalin molekyylin. Tutkijat käyttävät johtolankoja tunnistaakseen yhdisteen lopullisen molekyylikaavan, ja tämä osoittaa myös, että yhdiste on stabiili neutraalilla varauksella.
- Jotta saavutettaisiin vakaa elektroninen kokoonpano, positiivinen ioni (kationi) on kompensoitava saman intensiteetin negatiivisella ionilla (anionilla). Näytteilleasettajat edustavat kuormia.
- Esimerkiksi leijonagnesiumilla on positiivinen varaus +2 ja leijonapitolla negatiivinen varaus -3. Numerot +2 ja -3 tulee asettaa yläindeksiksi. Kahden alkuaineen yhdistämiseksi asianmukaisesti neutraalin molekyylin saamiseksi on tarpeen käyttää 3 magnesiumatomia 2 typpiatomille.
- Saatu molekyyli on siis Mg3N2.
Tunnista anionit ja kationit niiden sijainnista. Jaksotaulukossa ensimmäiseen ryhmään kuuluvia alkuaineita pidetään alkalimetallina ja niiden positiivinen varaus on +1. Natrium (Na +) ja litium (Li +) ovat esimerkkejä.
- Maa-alkalimetallit ovat osa toista ryhmää ja muodostavat 2+ kationia, kuten magnesium (Mg2 +) ja barium (Ba2 +).
- Jaksotaulukon seitsemänteen sarakkeeseen kuuluvat kemialliset alkuaineet muodostavat halogeenien perheen ja muodostavat negatiivisen varauksen omaavia anioneja - kuten kloori (Cl-) ja liodi (I-).
Tunnista yleisimmät kationit ja anionit. Kemikaalikokeen onnistumiseksi sinun on tiedettävä niin paljon kuin mahdollista niiden elementoryhmien nimikkeistö, joiden eksponenttien numerot eivät muutu.
- Toisin sanoen magnesiumia edustaa aina Mg ja sillä on aina +2 positiivinen varaus.
Yritä olla hukuttamatta itsesi tietoihin. Ei ole helppoa ymmärtää ja muistaa kaikkia yksityiskohtaisia tietoja erilaisista kemiallisista reaktioista, elektroninvaihdosta ja elementin tai yhdisteen sähkövarauksen muutoksesta.
- Ilmaise aiheita, joita et ymmärrä, kuvaavilla termeillä. Jos et esimerkiksi ymmärrä hapettumisreaktioita tai kuinka elementit yhdistyvät negatiivisiin ja positiivisiin varauksiin, sano niin. Ilmaisemalla selkeästi sinulle ongelmallisia käsitteitä ja käsitteitä, saatat huomata, että sinulla on paljon hallintaa asioista.
Tapaa opettajasi säännöllisesti. Luo luettelo aiheista, joita et ymmärrä ja kysy opettajalta apua. Se on mahdollisuus omaksua monimutkaisia käsitteitä ennen kuin kirjoitat vielä monimutkaisempia ja vaikeasti ymmärrettäviä luokkahuonekonsepteja.
Kerro itsellesi, että opit uutta kieltä. Ymmärrä, että kaavat, jotka on kirjoitettu ilmaisemaan varaukset, molekyylin lukumäärät ja molekyylien välillä muodostuneet sidokset, ovat osa kemian kieltä. Se on tapa esittää graafisesti ja kirjallisesti kemiallisen reaktion aikana tapahtuvia erilaisia muutoksia, joita emme näe.
- Kemiasta olisi paljon helpompaa ymmärtää, jos kaikki mekanismit voitaisiin havaita paljain silmin.Sinun on kuitenkin pyrittävä ymmärtämään kemiassa käytettyä terminologiaa kuvaamaan ilmiöitä sekä reaktioiden mekanismeja.
- Jos sinulla on vaikeuksia kemialuokan ymmärtämisessä, tiedä, ettet ole yksin. Älä kuitenkaan mene lankaan. Keskustele opettajasi kanssa, opiskele ryhmässä, ota yhteyttä opettajan avustajaan tai kysy apua joltakin, joka osaa kemiaa todella hyvin. Voit oppia koko kurssin, mutta olisi kiva kysyä apua, jotta voimme selittää sen sinulle ymmärtääksesi paremmin tiettyjä lukuja.