Kuinka nimetä kemialliset yhdisteet

Sisältö

• vaiheet
• Menetelmä 1 Ioniyhdisteiden nimikkeistö
• Menetelmä 2 Polyatomisten yhdisteiden nimikkeistö
• Menetelmä 3 kovalenttisten yhdisteiden nimikkeistö

Kemian alan menestyminen edellyttää, että tunnet kemiallisten perusyhdisteiden nimeämisen. Tämä opas tarjoaa sinulle perussäännöt kemiallisten yhdisteiden nimeämisprosessista ja siitä, kuinka nimet antaa yhdisteille, jotka eivät ole sinulle tuttuja.

vaiheet

Menetelmä 1 Ioniyhdisteiden nimikkeistö

1. Mikä on ioninen yhdiste? Ioniyhdisteet koostuvat metallista ja ei-metallista. Katso sitten jaksoittainen elementtitaulukko tietääksesi, mitkä kategoriat kuuluvat yhdisteessä oleviin elementteihin.

2. 
   

   
   Muodosta nimi. Mikään ei ole helpompaa kuin nimetä kahden elementin ioninen yhdiste. Itse asiassa yhdisteen nimen ensimmäinen osa vastaa ei-metallisen elementin nimeä, jolla on jälkiliite "ure", kun taas toinen vastaa metallielementin nimeä. On poikkeuksia: oksidi, fosfidi, nitridi, sulfidi.
   • Esimerkki: Al₂O₃. ai₂ = Alumiini; O₃ = Happi. Joten yhdisteen nimi on "alumiinioksidi".

3. 
   

   
   
   
   Tunne siirtymämetallit: Siirtymämetallit ovat niitä, jotka löytyvät jaksollisen taulukon D- ja F-lohkoista. Yhdisteen nimessä näiden metallien varaus on kirjoitettu roomalaisin numeroin. Tämä johtuu siitä, että siirtymämetallit voivat kantaa enemmän kuormaa ja muodostaa enemmän yhdistettä.
   • Esimerkki: FeCl₂ ja FeCI₃. Fe = rauta; cl₂ = -2 kloridi; cl₃ = Kloridi -3. Nimiä ovat rautakloridi (II) ja rautakloridi (III).

Menetelmä 2 Polyatomisten yhdisteiden nimikkeistö

1. 
   

   
   Sinun on ymmärrettävä, mikä on polyatominen yhdiste. Polyatomiset yhdisteet ovat yhdisteitä, jotka muodostuu ryhmästä toisiinsa liittyviä datomeja; koko ryhmä, jolla on varaus, on positiivinen tai negatiivinen. Sitten on olemassa kolme perustoimintoa, joita voit käyttää polyatomisiin yhdisteisiin:
   • Voit lisätä vetyä yhdisteen ensimmäiseen osaan. Sana "vety" lisätään todellakin yhdisteen nimen alkuun. Tämä vähentää negatiivisen varauksen arvoa yhdellä. Esimerkiksi "karbonaatti" CO₃ tulee "vetykarbonaatiksi" HCO₃.

     
     

     
     
     
     
   • Voit myös poistaa happea yhdisteestä. Kuormaa ei muuteta, mutta yhdisteen "-ate" -liite muutetaan "-ique" -ksi. Esimerkiksi muunnokset: EI₃ EI₂ siirrymme nitraatista nitraatiksi. "

     
     

     
     
   • Voit korvata yhdisteen keskimääräisen latomin toisella atomilla, joka kuuluu samaan jaksoittaiseen ryhmään. Esimerkiksi SO-sulfaatti₄ voidaan korvata Selenate SeO₄.

     
     

     
     

2. 
   

   
   Muista tavallisimmat dioniryhmät. Seuraavia ryhmiä käytetään useimpien polyatomisten yhdisteiden muodostamiseen. Niiden negatiivisen varauksen kasvavan järjestyksen seurauksena meillä on:
   • hydroksidi-ionit: OH
   • nitraatti-ionit: EI₃
   • Vetykarbonaatti-ionit: HCO₃
   • permanganaatti-ionit: MnO₄
   • karbonaatti-ionit: CO₃
   • kromaatti-ionit: CrO₄
   • dikromaatti-ionit: Cr₂O₇
   • sulfaatti-ionit: SO₄
   • sulfiitti-ionit: SO₃
   • tiosulfaatti-ionit: S2O₃
   • Fosfaatti-ionit: PO₄
   • ammoniumionit: NH₄
3. Muodosta yhdistelmänimet yllä olevasta luettelosta. Muodosta nimiyhdistelmä mille tahansa ryhmään liittyvälle kohteelle. Jos elementti sijoitetaan ennen ioniryhmää, elementin nimi lisätään yksinkertaisesti yhdistelmän nimen alkuun.
   • Esimerkki: KMnO₄. Sinun on kyettävä tuntemaan tuo leijona MnO₄ vastaa leijonapermanganaattia. K viittaa kaliumiin. Joten yhdistettäsi kutsutaan permanganaattikaliumiksi.

     
     

     
     
   • Esimerkki: NaOH. Olet todennäköisesti ymmärtänyt täällä, että se on OHOH. Na on natrium, joten yhdistettä kutsutaan natriumhydroksidiksi.

     
     

     
     

Menetelmä 3 kovalenttisten yhdisteiden nimikkeistö

1. 
   

   
   Mikä on kovalentti yhdiste? Kovalenttiset yhdisteet johtuvat ainakin kahden ei-metallisen elementin assosioinnista. Yhdisteen nimi määräytyy sitä muodostavien lukudatomien perusteella. Kreikan etuliite tämän nimen vieressä ilmaisee yhdisteessä olevien molekyylien lukumäärän.

2. 
   

   
   Tutustu etuliitteisiin. Muista seuraavat etuliitteet yhdisteille, joissa on 1 - 8 atomia:
   • 1 atomi - "mono-"
   • 2 atomia - "Di-"
   • 3 atomia - "Tri-"
   • 4 atomia - "tetra"
   • 5 atomia - "Penta-"
   • 6 atomia - "Hexa-"
   • 7 atomia - "Hepta-"
   • 8 atomia - "Okta-"
3. Nimeä sitten yhdisteet. Nimeä saatu yhdiste käyttämällä sopivia etuliitteitä. Etuliitteet on oksastettava jokaiselle elementille, jotka muodostavat yhdisteen, jolla on useita atomeja.
   • Esimerkki: CO palaa hiilimonoksidiksi, kun taas CO₂ tarkoittaa hiilidioksidia.

     
     

     
     
   • Esimerkki: N₂S₃ vastaisi typpipitoista trisulfidia.

     
     

     
     
   • Useimmissa tapauksissa etuliite "mono" voidaan jättää pois; tämä, enemmän kuin mikä tahansa etuliitteen puute, johtaa siihen, että jälkimmäistä on käytettävä. Tätä etuliitettä käytetään edelleen hiilimonoksidin tapauksessa, kun otetaan huomioon, että tämä käyttö juontaa juurensa kemiaan.

     
     

     
     

• Tietenkin epäilet, että kaikkiin näihin sääntöihin sovelletaan useita poikkeuksia; pidä esimerkiksi tätä kaavaa, CaCl₂Odotat näkeväsi sen nimellä "kalsiumdikloridi", joka ei ole. Yhdistesi pitää yksinkertaisesti nimen kalsiumkloridi.
• On myös huomattava, että kaikki tämä ei koske orgaanista kemiaa.
• Tässä olevat yksityiskohtaiset säännöt on tarkoitettu aloittelijoille kemian ja tieteen aloilla. Kehittyneen kemian vaiheen läpi on hyvin erilaisia ​​sääntöjä, kuten muuttuvan valenssin säännöt.